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<!DOCTYPE html>

<title>Universalindikator</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Universalindikator</span></h1>

</header>

</div>

<div id="mw-content-text" class="mw-body-content mw-content-ltr" lang="de" dir="ltr"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="de" dir="ltr"><p>In der <a href="Chemie" title="Chemie">Chemie</a> bezeichnet man als <b>Universalindikator</b> einen <a href="Indikator_(Chemie)" title="Indikator (Chemie)">pH-Indikator</a>, der in einem sehr weiten Bereich <a href="PH-Wert" title="PH-Wert">pH-Werte</a> durch ein breites Spektrum an <a href="Umschlagspunkt_(Chemie)" title="Umschlagspunkt (Chemie)">Farbumschlägen</a> erkennbar macht.<sup id="cite_ref-ABC_Chemie_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-ABC_Chemie-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Es handelt sich dabei meist nicht um eine einzelne Substanz, sondern eine Mischung von mehreren Indikatorsubstanzen je verschiedener Farbe und verschiedener Umschlagsbereiche, die so abgestimmt ist, dass das Produkt mit jeder pH-Einheit seine Farbe ändert. Eine Möglichkeit ist eine Mischung unterschiedlicher Mengen von <a href="Thymolblau" title="Thymolblau">Thymolblau</a>, <a href="Bromthymolblau" title="Bromthymolblau">Bromthymolblau</a>, <a href="Methylrot" title="Methylrot">Methylrot</a> und <a href="Phenolphthalein" title="Phenolphthalein">Phenolphthalein</a>.

</p><p>Der von vielen Herstellern vertriebene Universalindikator nach der Rezeptur von McCrumb besteht aus 20 mg Phenolphthalein, 20 mg Methylrot, 40 mg Thymolblau und 40 mg Bromthymolblau gelöst in 100 ml <a href="Ethanol" title="Ethanol">Ethanol</a>.<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<p>Der Universalindikator ist deshalb nicht für <a href="Titration" title="Titration">Titrationen</a> bestimmt, wo ein möglichst genau definierter Umschlagspunkt erwünscht ist – hier verwendet man Einzelsubstanzen wie <a href="Methylorange" title="Methylorange">Methylorange</a> oder <a href="Phenolphthalein" title="Phenolphthalein">Phenolphthalein</a>. Sie eignen sich vielmehr dazu, einen unbekannten pH-Wert im Bereich von 0 bis 14 grob zu bestimmen.

</p>

<p>Durch Imprägnieren von <a href="Filterpapier" title="Filterpapier">Filterpapieren</a> mit Indikatorlösungen erhält man sogenannte Indikatorpapiere. Im Fall von Universalindikatoren spricht man von Universalindikatorpapier. Dieses ist im Handel häufig als Streifen in Rollen aber auch in anderen Zuschnitten erhältlich.<sup id="cite_ref-3" class="reference"><a href="#cite_note-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Mit angefeuchtetem Universalindikatorpapier können auch Gase nachgewiesen werden, wie etwa <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a> bei der <a href="Kreuzprobe_(Chemie)" title="Kreuzprobe (Chemie)">Kreuzprobe</a>. Die folgende Tabelle zeigt exemplarisch für einen typischen Universalindikator die in Abhängigkeit vom pH-Wert auftretenden Farben:

</p>

<th>pH-Wert

</th>

<th>Beschreibung

</th>

<th>Farbe

</th></tr>

<tr>

<td>< 3

</td>

<td>stark saure Lösung

</td>

<td style="background:red; color:white;">Rot

</td></tr>

<tr>

<td>3–6

</td>

<td>saure Lösung

</td>

<td style="background:orange; color:white;">Orange/Gelb

</td></tr>

<tr>

<td>7

</td>

<td>neutrale Lösung

</td>

<td style="background:green; color:white;">Grün

</td></tr>

<tr>

<td>8–11

</td>

<td>basische Lösung (Lauge)

</td>

<td style="background:#0F5F8F; color:white;">Türkis

</td></tr>

<tr>

<td>> 11

</td>

<td>stark basische Lösung (starke Lauge)

</td>

<td style="background:#000059; color:white">Dunkelblau

</td></tr></tbody></table></dd></dl>

<p>Eine Mischung aus gleichen Teilen <a href="Methylrot" title="Methylrot">Methylrot</a>, <a href="Methylgelb" class="mw-redirect" title="Methylgelb">Methylgelb</a>, <a href="Thymolblau" title="Thymolblau">Thymolblau</a> und <a href="Bromthymolblau" title="Bromthymolblau">Bromthymolblau</a> verfärbt sich wie eine Ampel von rot über gelb nach grün.

</p><p>Ein natürlicher Universalindikator ist im Rotkohl und damit auch in zum Kochen von Rotkohl benutztem Wasser enthalten. Es handelt sich hierbei um den Farbstoff <a href="Cyanidin" title="Cyanidin">Cyanidin</a> (im Rotkohl mit Zuckerresten verbunden als <a href="Anthocyanidine" title="Anthocyanidine">Anthocyanidine</a>), der im Sauren rot (daher <i>Rot</i>kohl bei Zubereitung mit <a href="Essig" title="Essig">Essig</a>), im schwach Basischen blau (<i>Blau</i>kohl in Zubereitung mit <a href="Natriumhydrogencarbonat" title="Natriumhydrogencarbonat">Natron</a>) und grün, und gelb im stark Basischen gefärbt ist. In der Praxis eignet sich dieser Indikator allerdings nur zum groben Abschätzen des vorliegenden Milieus.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einfluss_des_Universalindikators_auf_die_Leitfähigkeit_von_Elektrolyten"><span id="Einfluss_des_Universalindikators_auf_die_Leitf.C3.A4higkeit_von_Elektrolyten"></span>Einfluss des Universalindikators auf die Leitfähigkeit von Elektrolyten</h2></div>

<p>Gerade bei stark verdünnten Lösungen ist der Einfluss von Indikatoren auf die Leitfähigkeit der untersuchten Lösung nicht immer zu vernachlässigen. In der Abbildung ist die Leitfähigkeitsänderung von <a href="Reinstwasser" title="Reinstwasser">Reinstwasser</a> bei Zugabe von Ethanol basiertem Universalindikator<sup id="cite_ref-4" class="reference"><a href="#cite_note-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> dargestellt.

</p><p><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"></span>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-ABC_Chemie-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-ABC_Chemie_1-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><i>Brockhaus ABC Chemie</i>, VEB F. A. Brockhaus Verlag Leipzig 1965, S. 574–575.</span>

</li>

<li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-2">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://btmdx1.mat.uni-bayreuth.de/smart2/wp/wp-content/uploads/2007/10/mischindikatoren_ch_w.pdf"><i>Design von Mischindikatoren.</i></a><span class="Abrufdatum"> Abgerufen am 15. April 2022</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AUniversalindikator&rft.title=Design+von+Mischindikatoren&rft.description=Design+von+Mischindikatoren&rft.identifier=https%3A%2F%2Fbtmdx1.mat.uni-bayreuth.de%2Fsmart2%2Fwp%2Fwp-content%2Fuploads%2F2007%2F10%2Fmischindikatoren_ch_w.pdf"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-3">↑</a></span> <span class="reference-text">Merck Millipore: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.merckmillipore.com/germany/chemicals/ph-indikatorpapier-ph-1-10-universalindikator/MDA_CHEM-109526/p_sfib.s1LeHQAAAEWMeIfVhTl">pH-Indikatorpapier pH 1–10 Universalindikator</a></span>

</li>

<li id="cite_note-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-4">↑</a></span> <span class="reference-text"> Demonstration experiments using universal indicators <a href="https://doi.org/10.1021/ed014p274" class="extiw external" title="doi:10.1021/ed014p274">doi:10.1021/ed014p274</a>.</span>

</li>

</ol></div><div><div class="zim-footer">

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